Diferencia entre átomo y molécula

: 24 de junio de 2022

Si ha permanecido atento durante sus clases de ciencias en la escuela, debe haber escuchado a su maestro hablar sobre átomos y moléculas. Pero el problema es que muy pocos de ustedes probablemente recuerden cuáles son.

Átomo vs Molécula

La principal diferencia entre átomo y molécula es que un átomo es la partícula más pequeña en cualquier elemento y también posee las propiedades del elemento. Romper un átomo más y retener las propiedades del elemento no es posible en absoluto. Las moléculas, por otro lado, son el resultado de los esfuerzos combinados de dos o más átomos.

Una de las principales diferencias entre moléculas y átomos es que el primero no se puede dividir más como el primero. Un ejemplo de átomo y moléculas sería el agua. Es una molécula con una combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Tabla de comparación entre átomos y moléculas ( en forma tabular )

Parámetro de comparación AtomMoleculeDefinition Un átomo es la unidad más pequeña y fundamental de cualquier materia ordinaria. Las moléculas comprenden dos o incluso más átomos unidos por un enlace químico. Estructura Un átomo es el más pequeño de todos los tipos de partículas que poseen las mismas propiedades que el elemento. Las moléculas son una combinación de un mínimo de dos átomos. Elementos constituyentes Constituye protones, neutrones, y electrones. Constituye un mínimo de 2 átomos del mismo elemento. Los átomos de estabilidad tienen electrones en la capa externa. Debido a este hecho, los átomos pueden no permanecer estables todo el tiempo. La formación de moléculas tiene lugar para alcanzar la estabilidad. Reactividad Los átomos de cada elemento representan un cierto grado de reactividad, excepto los elementos nobles. En comparación con los átomos, las moléculas son menos reactivas. Ejemplo Oxígeno – OWater – H2OHidrógeno – HFósforo – P4

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¿Qué es el átomo?

Cuando habla de un átomo, se refiere a la partícula más pequeña en cualquier materia ordinaria que forme un elemento químico. El aire que lo rodea, cualquier cosa líquida y sólida, está formado por átomos ionizados o neutros.

El tamaño normal de un átomo es de alrededor de 100 picómetros, que es aproximadamente 1 en una millonésima parte de un milímetro.

Debido al tamaño extremadamente pequeño de los átomos, no es una tarea simple predecir su conducta con la ayuda de la física clásica. Para predecir y explicar el comportamiento de los átomos, los expertos usan principios cuánticos.

Encontrará un núcleo en cada átomo junto con un mínimo de un electrón que se unirá con el núcleo. A su vez, este núcleo está compuesto por un mínimo de un protón y múltiples neutrones.

Tanto los protones como los neutrones se conocen colectivamente como nucleones y aproximadamente el 99.94% de la masa total de un átomo está presente en el núcleo.

Los protones en un átomo producen cargas positivas y los electrones emiten cargas negativas. Por otro lado, los neutrones no tienen carga en absoluto.

¿Qué es la molécula?

Cuando un mínimo de dos átomos se unen con la ayuda de enlaces químicos, forma una molécula, que es eléctricamente neutral por naturaleza. La mayoría de ustedes puede argumentar que las moléculas son iones que son casi similares entre sí.

Bueno, hay una gran diferencia entre los dos. Los iones están cargados eléctricamente, mientras que las moléculas son eléctricamente neutras.

Notará que las moléculas no se usan estrictamente en química orgánica, bioquímica y física cuántica.

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Debe recordar que las moléculas a menudo pueden ser homonucleares. Esto significa que una molécula puede contener átomos de un solo elemento químico.

El mejor ejemplo de esto es Oxígeno u O2. También puede ser heteronuclear, lo que significa que puede contener átomos de diferentes elementos, como agua o H2O.

Tome nota del hecho de que los átomos que están conectados por interacciones no covalentes normalmente no se consideran como una molécula. Un ejemplo de esto serían los enlaces iónicos o los enlaces de hidrógeno.

Diferencias principales entre átomo y molécula

  1. Un átomo es la partícula más pequeña de cualquier elemento, mientras que una molécula se forma cuando se mantienen dos o más átomos junto con la ayuda de un enlace químico.
  2. Es posible que los átomos existan o no existan independientemente. Sin embargo, las moléculas siempre existen independientemente o en estado libre.
  3. No es posible descomponer más los átomos. Por otro lado, las moléculas se pueden descomponer en átomos de elementos similares o diferentes.
  4. El núcleo, que comprende neutrones y protones, junto con los electrones juntos forman un átomo. Las moléculas, por otro lado, comprenden un mínimo de dos átomos que pueden ser idénticos o diferentes y mantenerse unidos por un enlace químico.
  5. Los átomos son siempre moléculas de anuncios esféricas con forma que pueden ser angulares o rectangulares o lineales.
  6. Los átomos son altamente reactivos. Pueden participar fácilmente en cualquier reacción química y no se descomponen más en partículas subatómicas. Sin embargo, las moléculas son relativamente menos reactivas y no participan en ninguna reacción química.

Síntesis

Aunque tanto los átomos como las moléculas son de tamaño pequeño y no se pueden ver a simple vista, no significa que ambos sean similares en términos de propiedades.

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Los átomos son más pequeños de los dos y también son los componentes básicos de las moléculas. Si compara el tamaño de los átomos y las moléculas, encontrará que los átomos son más pequeños que las moléculas.

Dado que los átomos son los componentes básicos de las moléculas, no es posible romper un átomo en ninguna partícula subatómica. Está compuesto por un núcleo y electrones.

Por otro lado, las moléculas se pueden descomponer fácilmente en átomos que pueden ser del mismo elemento o elementos diferentes.

Debido a la presencia de electrones, los átomos tienen carga eléctrica, mientras que, comparativamente, las moléculas no tienen carga eléctrica.

Incluso las formas de átomos y moléculas son diferentes entre sí

  1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100154a006
  2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1681085

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