Diferencia entre base fuerte y base débil

Una base es una sustancia que reacciona con los ácidos para dar sal y agua. Según lo propuesto por Arrhenius en 1884, la base es un compuesto químico que se rompe para dar iones hidróxido en una solución acuosa. Otra definición de base es que la base es una sustancia que acepta protones y regala elecciones.

Durante una reacción ácido-base, el ion hidróxido de la base se combina con el ion hidrógeno del ácido, formando un enlace iónico para dar sal y agua como productos, es decir, las bases tienden a aceptar iones de hidrógeno.

Las bases se clasifican como Base fuerte, Base neutral y Base débil dependiendo de su tendencia a disociarse en iones. La base fuerte tiene la capacidad de disociar iones de hidrógeno o protones incluso de un ácido débil. La base débil es la que tiene una menor tendencia a retirar iones de hidrógeno o protones del ácido durante una reacción.

Base fuerte vs base débil

La principal diferencia entre una base fuerte y una base débil es que una base fuerte se ionizó por completo o 100% en una reacción ácido-base o agua o solución, mientras que una base débil es incapaz de ionizar completamente en una reacción o solución, puede ionizar 1% o 99%. todavía se dice que es una base débil.

Tabla de comparación entre base fuerte y base débil

Parámetro de comparación Base fuerte Base débil Ionización completa. Ionización completa. Valor de ionización completo 10 a 14.7.3 a 10.Reactividad Las bases fuertes son altamente reactivas. Las bases débiles son menos reactivas. Valor de pKb Alto valor de pKb. Bajo valor de pKb. Conducción de electricidad Las bases fuertes son un buen conductor de electricidad. Las bases débiles son conductores pobres de electricidad.

¿Qué es la base fuerte?

Una base fuerte es una base que tiene la capacidad de eliminar el protón incluso de ácidos muy débiles o una base fuerte que se ioniza completamente en una solución acuosa o agua. Retiran iones de hidrógeno de los ácidos durante una reacción ácido-base.

Las bases fuertes tienen una capacidad de disociación del 100. En la escala de pH, las bases fuertes miden de 10 a 14.

Tienen una constante de alto equilibrio. Las bases fuertes tienen un alto valor de pKb y un valor de ka mayor que 1. Tiene un valor de pka negativo. En general, las bases fuertes son altamente solubles en agua y otras soluciones.

Las bases fuertes son de naturaleza altamente reactiva, por lo tanto, reacciona violentamente con ácidos en una reacción ácido-base. También son buenos electrolitos. Las bases fuertes son un buen conductor de electricidad porque la capacidad de conducir electricidad depende de la cantidad de iones presentes y las bases tienen una concentración de iones.

Algunos de los ejemplos de bases fuertes son: hidróxido de sodio ( NaOH ), hidróxido de potasio ( KOH ), hidróxido de litio ( LiOH ) Calcio <TAG, Hidróxido de bario ( Ba ( OH ) 2 ), guanidina, etc. La guanidina es un caso excepcional porque permanece muy estable durante la protonación.

¿Qué es la base débil?

Una base débil es una base que no tiene una fuerte tendencia a eliminar protones de los ácidos. Son las bases que no se ionizan completamente en agua o en una solución acuosa. No son altamente capaces de retirar iones de hidrógeno de los ácidos en una reacción ácido-base. Se disocian parcialmente en una solución.

La base débil puede ionizar 1% o 99%, pero todavía se conocen como una base débil. En la escala de pH, las bases débiles miden de 7.3 a 10. Tienen una constante de bajo equilibrio en comparación con las bases fuertes, cuanto más débil es la base, más baja es la constante de equilibrio. Las bases débiles no son un buen conductor de electricidad. También tienen un valor pKb bajo, también tienen un valor ka inferior a 1. Se caracterizan por valores positivos de pka. No son altamente solubles en agua u otras soluciones.

Las bases débiles son de naturaleza menos reactiva y, por lo tanto, reaccionan levemente durante una reacción ácido-base. Son electrolitos pobres y un conductor de electricidad pobre porque tienen menos concentración de iones libres.

Algunos ejemplos de bases débiles son Amoníaco ( NH3 ), Piridina ( C5H5N ), Alanina, Etilamina, Dimetilamina, Glicina, Hidrazina, etc. El agua misma actúa como una base débil.

Diferencias principales entre base fuerte y base débil

1. Las bases fuertes se ionizan completamente durante una reacción con ácido, mientras que las bases débiles muestran una ionización incompleta.
2. Las bases fuertes tienen una mayor tendencia a aceptar protones, mientras que las bases débiles tienen una menor tendencia a aceptar protones.
3. Cuando se mide en una escala de pH, las bases fuertes tienen un pH entre 10 y 14, mientras que las bases débiles tienen un pH entre 7.3 y 10.
4. Las bases fuertes son altamente reactivas mientras que las bases débiles son menos reactivas.

Los valores de

5. pKb de bases fuertes son altos, mientras que los de bases débiles son bajos.
6. Las bases fuertes son un buen conductor de electricidad, mientras que las bases débiles son conductores pobres de electricidad.
7. Las constantes de equilibrio de bases fuertes son altas, mientras que las de bases débiles son bajas, en la escala de equilibrio, a medida que el ácido se debilita, el valor se desplaza hacia la izquierda.
8. Las bases fuertes son buenos electrolitos, mientras que las bases débiles no lo son.

Síntesis

La tendencia a disociar iones define la fuerza de una base. Cada base fuerte tiene un ácido débil conjugado y una base débil tiene su ácido fuerte conjugado.

Las bases fuertes actúan fuertemente con ácido, mientras que las bases débiles actúan suavemente con ácidos en una reacción ácido-base. Ambas bases tienen su importancia y no pueden ser reemplazadas entre sí.

1. https://journals.co.za/content/saimm/84/9/AJA0038223X_1483
2. https://www.osti.gov/biblio/6318391

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