Diferencia entre bromo y cloro

: 2 de febrero de 2022

En química, hay muchos elementos que forman un sistema periódico y cada elemento se incluye en algún grupo de tabla periódica. Cada grupo químico tiene propiedades químicas similares que incluyen electrones de valencia, tamaño atómico, carácter metálico y reactividad. Llegar al grupo halógeno consiste en flúor ( F ), cloro ( Cl ), bromo ( Br ), yodo ( I ) y astatina ( At ). El grupo halógeno exhibe propiedades químicas no metálicas similares. Sin embargo, cada elemento tiene sus características y propiedades.

Bromo vs cloro

La principal diferencia entre bromo y cloro es que el bromo es un líquido marrón rojizo. Mientras tanto, el cloro es un gas amarillo verdoso en un estado normal. En segundo lugar, el bromo es el número 35 en la tabla periódica, mientras que el cloro es el número 17 en la tabla periódica. En tercer lugar, en cuanto a la masa atómica, el bromo tiene una masa atómica de 79.904. Mientras tanto, el cloro tiene una masa atómica de 35.453. Cuarto, el bromo es menos reactivo, aunque contribuye a muchas interacciones químicas, mientras que el cloro es muy reactivo en condiciones normales. En quinto lugar, el bromo ocurre naturalmente en dos isótopos estables, mientras que el cloro ocurre naturalmente en un compuesto químico o iones disociados. Por último, el bromo se oxida en una configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo ( + 1, + 3, + 5, + 7 ). Mientras tanto, el cloro tiene todos los estados de oxidación de + 1 a + 7, excepto + 2.

El bromo es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un líquido marrón rojizo en el estado normal. Tiene el número atómico 35 con una masa atómica 79.904. En cuanto a la reactividad, el bromo se considera menos reactivo. Sin embargo, contribuye a muchas interacciones. Además, ocurre naturalmente en dos isótopos estables, pero en forma de una mezcla de estos isótopos. Se oxida en una configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo ( + 1, + 3, + 5, + 7 ).

El cloro también es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un gas amarillo verdoso en el estado normal. Tiene el número atómico 17 con una masa atómica 35.453. En cuanto a la reactividad, el cloro se considera muy reactivo. Además, ocurre naturalmente en forma de compuestos químicos o iones disociados. . Tiene todos los estados de oxidación de + 1 a + 7, excepto + 2.

Tabla de comparación entre bromo y cloro

Parámetros de comparación Estado de cloro bromo ( En condiciones normales ) El bromo es un líquido de color marrón rojizo. El cloro es un gas de color amarillo verdoso en un estado normal. Número atómico El bromo es el número 35 en la tabla periódica. El cloro es el número 17 en la tabla periódica. Masa atómica En cuanto a la masa atómica, el bromo tiene una masa atómica 79.904. El cloro tiene una masa atómica de 35.453. Reactividad El bromo es menos reactivo, aunque contribuye a muchas interacciones químicas. El cloro es muy reactivo en condiciones normales. Ocurrencia de Natura El bromo ocurre naturalmente en dos isótopos estables. El cloro ocurre naturalmente en un compuesto químico o iones disociados. La oxidación indica que el bromo se oxida en una configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo ( + 1, + 3, + 5, + 7 ). El cloro tiene todos los estados de oxidación de + 1 a + 7, excepto + 2. Uso El bromo se usa en preparaciones médicas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, etc. El cloro se usa en la producción de ácido clorhídrico, productos de limpieza, etc.

¿Qué es el bromo?

Una tabla periódica consta de diferentes elementos que tienen diferentes características y propiedades. Halogen, un grupo en la tabla periódica que consiste en elementos no metálicos que tienen propiedades similares en general.

El bromo es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un líquido marrón rojizo en el estado normal. Tiene un olor realmente fuerte que a veces puede ser irritante. En cuanto al número atómico, tiene un número atómico de 35 junto con una masa atómica de 79.904.

A diferencia del cloro, el bromo es muy menos reactivo, aunque participa en muchas interacciones químicas. Por lo tanto, se considera mucho más estable que el corino.

La aparición natural de bromo es bastante estable ya que ocurre en una mezcla de dos isótopos estables. Además, también se puede extraer como la impureza en el mineral de cloro halito. Sylvite, Carnallite, etc.

Además, el agua de bromo está compuesta por una solución acuosa de 2.8% de bromo y se usa en muchas reacciones orgánicas. Incluso, el bromo está en una proporción de 1: 660 en el agua de mar con la mayoría de los átomos de cloro. Por lo tanto, tiene un estado de oxidación de -1, aunque también puede tener un estado de oxidación impar positivo ( + 1, + 3, + 5, + 7 ).

Por último, el uso de bromo se puede ver en preparaciones médicas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, etc.

¿Qué es el cloro?

Como ya se mencionó, una tabla periódica consta de diferentes elementos que tienen diferentes características y propiedades. Halogen, un grupo en la tabla periódica que consiste en elementos no metálicos que tienen propiedades similares en general.

El cloro también es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un gas amarillo verdoso en el estado normal. Tiene un olor muy fuerte que generalmente puede ser irritante. En cuanto al número atómico, tiene un número atómico de 17 junto con una masa atómica de 35.453.

A diferencia del bromo, el cloro es muy reactivo, por lo tanto, reacciona con mayor frecuencia e implica una variedad de interacciones químicas.

La presencia natural de cloro tiene la forma de un compuesto químico o formas disociadas de iones. Además, se puede obtener de varios minerales, como halita, silvita, carnalita, etc. Además, hay aniones de cloro presentes en los mares y océanos. Aparentemente, el bromo está en una proporción de 1: 660 en el agua de mar con la mayoría de los átomos de cloro.

Además, el cloro es un oxidante fuerte y generalmente con un estado de oxidación -1. Aunque, el cloro tiene un estado de oxidación positivo cuando hay un oxidante más fuerte presente en la molécula. Tiene todos los estados de oxidación de + 1 a + 7, excepto + 2.

Por último, el cloro se usa en la producción de ácido clorhídrico, productos de limpieza, etc.

Diferencias principales entre bromo y cloro

El bromo y el cloro pertenecen al mismo grupo halógeno en la tabla periódica y son elementos no metálicos. Debido a sus propiedades y caracterización similares, ya que pertenecen al mismo grupo en la tabla periódica. Las personas tienden a verlos con la misma luz, pero son muy diferentes entre sí. Sin embargo, también tienen propiedades y caracterización comunes.

1. El bromo es un líquido de color marrón rojizo. Mientras tanto, el cloro es un gas amarillo verdoso en un estado normal.
2. El bromo es el número 35 en la tabla periódica, mientras que el cloro es el número 17 en la tabla periódica.
3. En cuanto a la masa atómica, el bromo tiene una masa atómica 79.904. Mientras tanto, el cloro tiene una masa atómica de 35.453.
4. El bromo es menos reactivo, aunque contribuye a muchas interacciones químicas, mientras que el cloro es muy reactivo en condiciones normales.
5. El bromo ocurre naturalmente en dos isótopos estables, mientras que el cloro ocurre naturalmente en un compuesto químico o iones disociados.
6. El bromo se oxida en una configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo ( + 1, + 3, + 5, + 7 ). Mientras tanto, el cloro tiene todos los estados de oxidación de + 1 a + 7, excepto + 2.

Síntesis

Los elementos en el mismo grupo en la tabla periódica exhiben propiedades y caracterización similares. Sin embargo, cada elemento tiene su individualidad. Entonces, considerarlos iguales no es apto. Como el bromo y el cloro pertenecen al mismo grupo halógeno, comparten propiedades similares. Pero, son muy diferentes entre sí a nivel individual.

El bromo es un elemento no metálico en el Grupo periódico 7A que es un líquido marrón rojizo en su estado natural. Tiene el número atómico 35 y una masa atómica de 79.904. Se cree que el bromo es menos reactivo en términos de reactividad. Sin embargo, juega un papel en una variedad de interacciones. Además, existe naturalmente en dos isótopos estables, pero en una mezcla de estos isótopos. Aunque puede tener un estado de oxidación positivo ( + 1, + 3, + 5, + 7 ), se oxida en una configuración -1.

El cloro es un elemento no metálico en el grupo 7A de la tabla periódica que es un gas amarillo verdoso en su estado natural. Tiene el número atómico 17 y una masa de 35.453. Cuando se trata de reactividad, el cloro se considera extremadamente reactivo. Además, se puede encontrar en forma de compuestos químicos o iones disociados en la naturaleza. A excepción de + 2, posee todos los estados de oxidación de + 1 a + 7.

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040

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