El compuesto y la mezcla tienen significados de diccionario bastante simples en el idioma inglés, pero cuando se estudian como términos en química se vuelven más complicados.
Compuesto vs Mezcla
La principal diferencia entre Compuesto y Mezcla es que un compuesto se crea mezclando dos o más elementos químicamente y en una proporción definida. Un ejemplo fácil sería la sal, que es un compuesto porque contiene dos elementos – sodio y cloro. Se crea una mezcla cuando dos o más sustancias se combinan físicamente en proporciones indefinidas. El cemento es una mezcla porque está hecha de arena, agua y grava.
Dado que los elementos están unidos químicamente en un compuesto, no se pueden desmontar por medios físicos. A diferencia de los compuestos, las diferentes sustancias en una mezcla se pueden separar utilizando métodos físicos.
Tabla de comparación entre compuesto y mezcla
Parámetro de la definición de mezcla compuesta Dos o más elementos están unidos químicamente para formar un compuesto,Dos o más sustancias se combinan físicamente para formar una mezcla TiposHomogenousHomogenous y HeterogéneoSeparaciónMedios químicosProporciónDefinita y fijaVariesResultNueva sustancia se creaNo se crea nueva sustancia
¿Qué es un compuesto?
La unión química de dos o más elementos químicos juntos crea un compuesto. Los átomos que componen estos elementos están unidos entre sí usando sus electrones y al unirlos, se forma una nueva sustancia que es un compuesto.
La proporción en la que los elementos están unidos es definida y fija. La fórmula para cada compuesto se escribe de acuerdo con los elementos que lo forman y su proporción.
La fórmula para el agua es H2O. Esto muestra que el agua es un compuesto compuesto compuesto por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Los átomos se unen de diferentes maneras y los enlaces que crean compuestos se clasifican en consecuencia.
En los casos en que un átomo da un electrón y el otro gana uno, se forma un enlace iónico. La carga eléctrica de los átomos cambia al perder y ganar electrones y se convierten en iones.
Cuando miramos el ejemplo del sodio y el cloro, un electrón del sodio se transfiere al cloro. El sodio se convierte en catión porque se vuelve positivo y el cloro se convierte en anión porque se vuelve negativo.
Este es un enlace iónico y la fórmula para el compuesto que esto crea es NaCL, que en términos simples es sal. Los bonos covalentes son los bonos más comunes. En lugar de que un electrón se transfiera de un átomo a otro, en enlaces covalentes, los electrones se comparten entre los dos átomos.
Estos dos electrones crean otra órbita que rodea ambos átomos, uniéndolos en una molécula. A diferencia de los enlaces iónicos que se crean debido a la atracción entre los cargos opuestos, los enlaces covalentes se forman entre átomos con electronegatividad similar.
Un ejemplo de un enlace covalente es el monóxido de carbono que se forma mediante la unión de un átomo de carbono con un átomo de oxígeno. Mientras que los enlaces covalentes se forman con átomos cargados negativamente, los enlaces metálicos se forman entre átomos cargados positivamente.
Este tipo de enlace se forma entre átomos metálicos.
Aquí los electrones libres en ambos átomos se comparten en forma de red sin que uno pierda o gane electrones. El platino es un ejemplo de un enlace metálico.
¿Qué es una mezcla?
En una mezcla, dos sustancias se combinan de manera física. Sin embargo, la composición química de cada sustancia sigue siendo la misma.
Por lo tanto, pueden separarse por medios físicos. A diferencia de un compuesto, la proporción de las sustancias en la mezcla puede variar y no necesita ser definida.
Es importante tener en cuenta que si bien la composición química no cambia, las propiedades físicas de la sustancia en la mezcla cambiarán cuando se unan.
No se forma nueva sustancia. Las mezclas se pueden clasificar en dos tipos – homogéneo y heterogéneo. Cuando una mezcla tiene una composición uniforme, es una mezcla homogénea.
Separar sus componentes no es fácil, ya que generalmente uno es un soluto y el otro es un solvente.
Incluso en los casos en que hay múltiples componentes como el aire que nos rodea que contiene una miríada de gases, hay solutos como oxígeno y dióxido de carbono equilibrado con un solvente como el nitrógeno, lo que lo convierte en una mezcla homogénea.
Un ejemplo normal sería una solución salina que es solo una mezcla de agua y sal. Por otro lado, una mezcla heterogénea carece de uniformidad. Las partículas de las sustancias involucradas pueden diferenciarse y separarlas es fácil.
Por ejemplo, si la arena y las piedras se mezclan, no sería difícil separar las piedras de la arena. Además de esta clasificación simple, las mezclas también se pueden clasificar en función del tamaño de las partículas que contienen. De esta manera, las mezclas se pueden dividir en soluciones, suspensiones y coloides.
Las soluciones son mezclas homogéneas. El tamaño de las partículas es minúsculo y una vez mezclado, no se pueden ver por separado. Además, el soluto se disolverá por completo en el disolvente. La mezcla de sal y agua entraría en esta categoría.
Cuando una mezcla homogénea tiene partículas de tamaño mediano, la mezcla es coloide.
Aquí las partículas se pueden ver por separado incluso después de mezclar, pero se pueden separar por filtrado. La niebla y la gelatina son ejemplos de una mezcla coloidal.
Por último, tenemos mezclas en suspensión que son heterogéneas. Las partículas en estas mezclas son grandes y no están distribuidas uniformemente. Las mezclas de suspensión se dividen en tres.
En una mezcla sólido-sólido, los sólidos se mezclan y se pueden separar fácilmente mediante tamizado. Un ejemplo clásico de una mezcla sólida y sólida es el suelo. A continuación, vienen las mezclas de fluidos sólidos que contienen sólidos mezclados con líquidos o gases. Incluso después de mezclarse, los ingredientes se separarán.
Si los sólidos son más pesados que el líquido o el gas, las partículas sólidas se hundirán gradualmente hasta el fondo. Si son más ligeros, se elevarán y flotarán sobre la mezcla. Por lo tanto, cuando el polvo se mezcla con el aire, es una mezcla de fluido sólido ya que el polvo es más pesado que el aire. Estas mezclas generalmente se pueden separar mediante filtración.
La categoría final de mezclas en suspensión son las mezclas fluidas-fluido. Aquí, aunque los líquidos o gases se mezclan con otros líquidos o gases, uno será más pesado que el otro y, por lo tanto, se puede ver por separado.
Si el aceite y el agua se mezclan, los glóbulos del aceite permanecerán suspendidos en el agua sin disolverse.
Diferencias principales entre compuesto y mezcla
- Se forma un compuesto cuando dos o más elementos se unen químicamente.
- Las mezclas se forman cuando dos sustancias se combinan físicamente.
- Los compuestos tienen elementos que se combinan en proporciones definidas.
- La proporción de las sustancias en una mezcla puede variar.
- Los elementos de un compuesto están unidos químicamente y no pueden separarse por medios físicos.
- Dado que las sustancias en una mezcla no enfrentan ninguna alteración en su composición química, pueden separarse utilizando medios físicos como filtración y tamizado.
Síntesis
En términos simples, dos elementos se unen en un enlace químico para crear una sustancia completamente nueva con sus propias propiedades y esto se llama compuesto.
Por otro lado, cuando dos sustancias se combinan pero no se unen químicamente, forman una mezcla en la que cada una de las sustancias conserva sus propiedades físicas anteriores.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60081a007
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es401604b
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