Diferencia entre espectros de emisión y absorción

El espectro es la onda de las radiaciones emitidas o absorbidas por el elemento o sustancia. La frecuencia de la energía producida por las vibraciones de los electrones determina las regiones de los espectros. No hay una región que pueda caer en los espectros. Las regiones de los espectros se pueden tomar desde los rayos gamma hasta los rayos infrarrojos. Las regiones de frecuencia ayudan a determinar el elemento desconocido y también la estructura del elemento.

Espectros de emisión vs espectros de absorción

La principal diferencia entre los espectros de emisión y absorción es que en los espectros de emisión o en los átomos generalmente emiten la energía, mientras que en los espectros de absorción el átomo absorbe la energía de un cierta frecuencia. Los espectros de emisión consisten en la banda de luces que tiene varios colores dentro, mientras que los espectros de absorción tienen la formación de bandas claras y oscuras.

Espectros de emisión vs espectros de absorción

El espectro de emisión ocurre cuando un rayo de luz cae sobre el elemento y los electrones dentro del elemento vibran. La vibración de los electrones conduce al salto de electrones desde el estado fundamental al nivel superior. Cuando el electrón vuelve al estado fundamental. La energía emitida por el electrón conduce a los espectros. A veces, se emite una frecuencia, mientras que muchas veces el electrón alcanza el estado fundamental al pasar a través de varias conchas formando así una banda de espectros.

El espectro de absorción ocurre cuando un rayo de luz cae sobre el elemento o el compuesto y los átomos absorben un cierto rango de frecuencia. La absorción de un cierto rango de frecuencia de la luz que cae en el compuesto. El espacio se forma a la frecuencia que se absorbe y se emite el descanso. Por lo tanto, las líneas negras se forman a la frecuencia de la luz absorbida. De ahí que los espectros de absorción consistan en las bandas oscuras y claras.

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Tabla de comparación entre espectros de emisión y absorción

Parámetros de comparación Espectros de emisión una cierta frecuencia de los rayos y forman un espectro. Los espectros de absorción son el espectro producido cuando el elemento de los componentes de una sustancia absorbe la energía de cierta frecuencia. Mecanismo El electrón salta del nivel del suelo a una capa de energía más alta. Al regresar al estado fundamental, la energía se libera de cierta frecuencia, por lo tanto, formando un espectro. La luz cae sobre la sustancia y la frecuencia de un cierto rango es absorbida por los constituyentes. Formando así un espectro de absorción. Banda formada Las bandas de colores se producen en los espectros de emisión. Las bandas claras y oscuras se forman en los espectros de absorción. Ventaja Los espectros de emisión se pueden usar para conocer la estructura del compuesto o elemento. Los espectros de absorción pueden determinar la absorbancia de los átomos dentro de la sustancia. Usos Los espectros de emisión son muy útiles para conocer los componentes de una sustancia. La frecuencia de los espectros puede ayudarnos a determinar el número total de átomos presentes dentro del constituyente.

¿Qué es el espectro de emisiones?

Los espectros de emisión como su nombre indica son los espectros producidos cuando se emite la luz. Los espectros de emisión tienen lugar cuando el electrón presente con la carcasa se excita y salta del estado fundamental al alto nivel de energía. Cuando regresan al estado fundamental, los electrones liberan energía. La liberación de energía forma una banda llamada espectros de emisión.

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Los espectros de emisión pueden tener lugar cuando la energía se proporciona por primera vez al átomo. La energía se proporciona como calor, luz o también puede ocurrir cuando tiene lugar la reacción. Los átomos de bloque d y f tienen la característica de mostrar transiciones dentro de los bloques d y f. Por lo tanto, estos elementos se determinan utilizando los espectros de emisión producidos por ellos.

Los espectros de emisión se estudiaron por primera vez en el átomo de hidrógeno, ya que solo tiene un electrón en su caparazón. Por lo tanto, el estudio fue bastante fácil. El espectro que se produjo varió de las regiones UV, visible e infrarroja. La región de luz visible puede verse como las siete bandas de color, mientras que los rayos UV e infrarrojos se detectan y no se ven.

¿Qué es el espectro de absorción?

Los espectros de absorción en los espectros se producen cuando el elemento o átomo absorbe una frecuencia específica de luz. La luz fuente monocromática se usa para los espectros, ya que causa menos confusión y se mantiene para determinar el rango particular de frecuencia que se está absorbiendo.

Los espectros de absorción se utilizan principalmente en la detección de átomos. La luz que cae sobre el compuesto puede ser sólida o líquida. Por lo general, se toma una solución líquida diluida para el experimento. Los espectros de absorción indican la presencia de los metales en el compuesto. Las bandas formadas en los espectros de absorción son las bandas oscuras y claras.

Los espectros de absorción se utilizan para detectar la presencia del átomo en el compuesto. Esto a veces también ayuda a saber la cantidad de átomo constituida al observar la absorbancia que tuvo lugar en la exposición. La intensidad de la luz se detecta antes y después de caer sobre el compuesto. Esta técnica se ha utilizado mucho tanto en física como en química.

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Diferencias principales entre los espectros de emisión y absorción

  1. Los espectros de emisión tienen lugar cuando el átomo emite energía mientras que los espectros de absorción se observan en la absorción de la luz.
  2. El espectro de emisión proporciona una banda de luces y el espectro de absorción da las bandas oscuras y claras.
  3. Los espectros de emisión tuvieron lugar en la transición de los electrones, mientras que la absorción tiene lugar cuando el átomo absorbe la energía.
  4. Los espectros de emisión ayudan a determinar la estructura del compuesto mientras que los espectros de absorción se utilizan para conocer la presencia del compuesto.
  5. La intensidad de la luz se mide antes y después de caer sobre el compuesto en los espectros de absorción, mientras que esto no es con los espectros de emisión.

Síntesis

Los espectros de absorción y los espectros de emisión son las diferentes propiedades del compuesto que difieren en una cosa del espectro que produjeron. El espectro de absorción se utiliza principalmente para fines de detección y los elementos principales que se detectan son los metales alcalinos. Los espectros de emisión a veces incluso se ven en el experimento donde está involucrado el elemento o cualquier átomo. La difracción del prisma de la luz también cae dentro del espectro de emisión.

En el espectro de emisiones, los electrones no emparejados se requieren en los caparazones para mostrar el espectro. El electrón no emparejado, el último caparazón, es el que muestra el espectro. Por lo tanto, el espectro de emisión no se observa en gases nobles.

  1. https://journals.jps.jp/doi/abs/10.1143/JPSJ.9.766
  2. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1562/0031-8655(2002)0760664UESOS2.0.CO2

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