Diferencia entre etanol y ácido etanoico

: 24 de enero de 2022

Las personas a menudo confunden el etanol y el ácido etanoico debido a la similitud en su nombre. Excepto por esto, el único vínculo común entre ambos es su estado físico. Ambos están en forma líquida y son incoloros. Aparte de estos dos factores, ambos ácidos tienen muchas diferencias.

El etanol es simplemente alcohol que es un líquido inflamable y volátil, también una fuente alternativa de combustible. Es una sustancia psicoactiva como droga recreativa y un ingrediente activo en bebidas alcohólicas. Por el contrario, el ácido etanoico es el ácido carboxílico posterior al ácido fórmico. A nivel mundial, su demanda es de hasta 6.5 millones de toneladas métricas por año.

Su densidad, olor, sabor, ebullición y puntos de fusión todo difiere entre sí. La fórmula molecular del etanol es C2H5OH, y el ácido etanoico es CH3COOH.

Etanol vs ácido etanoico

La principal diferencia entre el etanol y el ácido etanoico es su olor y sabor. El etanol huele a agradable o aroma. Por el contrario, el ácido etanoico es como el agudo o el vinagre. El primero tiene un sabor amargo y ardiente, mientras que el segundo es agrio.

Tabla de comparación entre etanol y ácido etanoico

Parámetros de comparación Etanol se llama. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( IUPAC ) nombre de un ácido etanoico es un ácido acético. Fórmulas moleculares Su fórmula molecular es C2H5OH. Su fórmula molecular es CH3COOH. Densidad 0.789 g / cm31.05 g / cm3 Odor Tiene un agradable olor a perfume. Sabor Es ardiente y de sabor amargo. Es de sabor agrio. Puntos de ebullición Tiene un punto de ebullición de 78.37 ℃ o 173.1 ℉.Tiene un punto de ebullición de 117.9 ℃ o 244.2 ℉. Puntos de fusión Tiene un punto de fusión de -114.1 ℃ o -173.5 ℉.Tiene un punto de fusión de 16.6 ℃ o 61.9 ℉. Grupo funcional Tiene alcohol ( -OH ) como grupo funcional. Tiene un ácido carboxílico ( -OOH ) como grupo funcional. Existencia de otros grupos Existen grupos etilo e hidroxilo en etanol. Los grupos metilo y carboxilo existen en etanol. La prueba de papel Litmus Exhibe una escala de pH de 7.33 a una concentración. Presenta una escala de pH de 2 a 4 a una concentración. NaHCO 3 Test 19 Prueba de Pascua Forma Ester solo después de reaccionar con la presencia de ácido etanoico. Forma Ester después de reaccionar con la presencia de ácido sulfúrico. Masa molar 46.07 g / mol60.052 g/mol Usado para Se puede usar como agente esterilizante o para hacer bebidas alcohólicas. Se puede usar como limpiador de inodoros o para hacer vinagre.

¿Qué es el etanol?

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( IUPAC ) el nombre de un Etanol es el mismo que se le llama. Su fórmula molecular es ‘ C2H5OH, ’ la densidad que transporta es 0.789 g / cm3. Tiene un sabor amargo y ardiente y un agradable olor a perfume. Se puede usar como agente esterilizante o para hacer bebidas alcohólicas.

La masa molar de este ácido es 46.07 g / mol. El punto de fusión del etanol es -114.1 ℃ o -173.5 ℉. Y su punto de ebullición es 78.37 ℃ o 173.1 ℉. El etanol generalmente se forma usando levaduras como Saccharomyces cerevisiae o Schizo-saccharomyces durante la fermentación.

En la prueba de papel Litmus, exhibe un potencial de 7.33 pH ( de escala de hidrógeno ). No reacciona con bicarbonato de sodio. Forma Ester solo después de la reacción con presencia de ácido etanoico. Tiene alcohol ( -OH ) como grupo funcional. Aparte de esto, existen grupos etilo e hidroxilo que existen.

¿Qué es el ácido etanoico?

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( IUPAC ) el nombre de un ácido etanoico es un ácido acético. Tiene un sabor agrio y olor a picante o vinagre. Su fórmula molecular es ‘ CH3COOH, ’ la densidad que transporta es 1.05 g / cm3. Se puede usar como limpiador de inodoros o para hacer vinagre.

Exhibe un potencial de 2-4 pH ( de hidrógeno ) en la prueba de papel Litmus. Reacciona con bicarbonato de sodio y libera gas CO2. También forma Ester después de la reacción con la presencia de ácido sulfúrico. Tiene un ácido carboxílico ( -OOH ) como grupo funcional. Aparte de esto, existen grupos metilo y carboxilo que existen.

La masa molar de este ácido es 60.052 g / mol. Mientras fermenta, la bacteria Acetobacter forma ácido etanoico. Cuando el ácido etanoico pasa a través del líquido de cal, se vuelve opaco y evoluciona en gas CO2. Su punto de ebullición es 17.9 ℃ o 244.2 ℉. Y el punto de fusión es 16.6 ℃ o 61.9 ℉.

Diferencias principales entre etanol y ácido etanoico

1. La fórmula molecular del etanol es C2H5OH, mientras que el ácido etanoico es CH3COOH.
2. 0.789 g / cm3 es la densidad del etanol, mientras que 1.05 g / cm3 es ácido etanoico.
3. El primero tiene un agradable olor a perfume. Por el contrario, el segundo tiene un olor a picante o vinagre.
4. El etilo sabe poco a fuego y amargo. El ácido acético tiene un sabor agrio.
5. El punto de ebullición del etanol es 78.37 ℃ o 173.1 ℉. Por el contrario, el ácido etanoico 117.9 ℃ o 244.2 ℉.
6. El punto de fusión del primero es -114.1 ℃ o -173.5 ℉. Por otro lado, el segundo es 16.6 ℃ o 61.9 ℉.
7. El anterior tiene alcohol ( -OH ) como grupo funcional. Por el contrario, el éxito tiene un ácido carboxílico ( -OOH ).
8. El etanol exhibe una escala de pH de 7.33 en la prueba de papel tornasol, mientras que el ácido etanoico exhibe una escala de pH de 2 a 4.
9. El primero no reacciona con el bicarbonato de sodio. Por el contrario, este último reacciona y libera gas CO2.
10. La masa molar de etanol es 46.07 g / mol, mientras que la masa molar de ácido etanoico es 60.052 g / mol.

Síntesis

Nada es común entre el etanol y el ácido etanoico. Ambos son líquidos corrosivos incoloros. El etanol es solo un elemento que se usa principalmente en bebidas alcohólicas y drogas, mientras que el ácido acético en los alimentos en forma de vinagre y otros aditivos.

Mientras los usa en su forma pura, primero se deben tomar medidas de seguridad. El uso de etanol puede crear irritación para la piel y los ojos. Y su uso excesivo puede ser la razón del vómito, la indigestión o el daño al hígado. El ácido etanoico también puede quemar ojos y piel. Su uso excesivo puede incluso dañar los pulmones o el sistema respiratorio.

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/je300810p
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301010679
3. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022328X04004668

Este artículo ha sido escrito por: Supriya Kandekar

Contenido