Diferencia entre etanol y metanol

: 24 de junio de 2022

Los alcoholes son uno de los compuestos orgánicos más comunes. El grupo de cualquiera de los compuestos orgánicos está categorizado por un grupo hidroxilo o más ( ― OH ) que generalmente está unido al átomo de carbono de un grupo alquilo. Los alcoholes son de muchos tipos, pero los dos principales tipos de alcohol son etanol y metanol.

Etanol vs metanol

La principal diferencia entre etanol y metanol es que el etanol es alcohol comestible y también se usa en bebidas, pero el metanol no es comestible y se usa para crear combustible, disolvente y anticongelante. El metanol es altamente inflamable y volátil, mientras que el etanol es un subproducto natural de la fermentación de las plantas y resulta de la hidratación del etileno, que es una hormona vegetal.

El etanol no es tóxico y es biodegradable. No es inflamable y no causa daño si de alguna manera se derrama. La fórmula química del etanol se escribe como C ₂ H ₅ OH. El etanol es un líquido incoloro transparente y tiene un sabor picante con un olor a vino. El etanol en su estado primario es el etano, cuando se forma uno de los grupos hidroxi sustituido por etanol.

Mientras que el metanol es tóxico, altamente inflamable y un líquido volátil. También se conoce como alcohol metílico y su fórmula química es CH ₃ OH. El metanol es un líquido incoloro con un ligero olor dulcemente picante. El metanol es el alcohol alifático más simple en el estado primario, que comprende metilo con un grupo de alcohol.

Tabla de comparación entre etanol y metanol

Parámetros de comparación Etanol Metanol Estructura del esqueleto Grupo etílico con dos átomos de carbono Grupo etílico con un átomo de carbono Toxicidad Afecta el sistema nervioso central y puede causar somnolencia cuando se ingiere o consume. Afecta la retina del ojo y puede causar terminal ceguera; al extremo también puede causar la muerte si se ingiere erróneamente. Llama Llama azul brillante cuando se enciende Llama blanca amarillenta brillante cuando se enciende la luz Proceso de producción Por la fermentación de levadura o azúcar Por el dióxido de carbono catalizador sintético, monoóxido de carbono e hidrógeno Propiedades físicas Sin color, volátil pero no inflamable en la naturaleza Sin color, altamente volátil e inflamable en la naturaleza

¿Qué es el etanol?

El etanol se utilizó inicialmente como potencia en el motor en los años 1826 y 1876. El etanol también se utilizó como combustible de iluminación. El etanol se mezcló con gasolina para usarse como un refuerzo de octano que ocurrió en las décadas de 1920 a 1930, y la escasez de combustible causó demanda durante la Segunda Guerra Mundial. El combustible a base de petróleo había alcanzado alturas que se volvieron caras en la década de 1970 y esto se convirtió en una amenaza para el medio ambiente, ya que utilizaba gasolina con plomo que desarrollaba la necesidad de un octano y, de ahí que se estableciera la primera industria del etanol en esa década.

Los efectos e impactos del etanol en el cerebro son complejos, ya que puede cruzar y penetrar membranas biológicas, y puede interactuar y mezclarse con múltiples objetivos moleculares del cuerpo. Los principales mecanismos y funcionamiento que se ven implicados por los efectos del etanol, es la fluctuación en los niveles de GABA ( gamma-ácido aminobutírico ) a medida que los niveles se vitalizan a través de los receptores de GABA.

El etanol agudo actúa como una barrera de neurotransmisión de glutamato en varias partes del cerebro, como el cerebelo, el NAC, el hipocampo, la VTA, la corteza cerebral, y amígdala de una manera que depende de la concentración. El etanol o el alcohol etílico se usan en muchos productos cosméticos y de cuidado personal, productos para el hogar, combustibles y también en la industria alimentaria.

Las bebidas alcohólicas como el vino, la cerveza y el licor están hechas de etanol, lo que lo convierte en alcohol comestible. Los productos cosméticos como lociones, cremas, adhesivos, perfumes también están hechos de etanol. Muchos productos para el hogar como pinturas, lacas y barnices usan etanol. La industria alimentaria utiliza el etanol como conservante alimentario.

¿Qué es el metanol?

El metanol fue descubierto por primera vez por los egipcios desde la antigüedad. Se utilizaron para utilizar metanol en su proceso de embalsamamiento de los cadáveres; que se obtuvo del proceso de pirólisis de la madera. El químico irlandés – Robert Boyle, fue el primero en aislar metanol puro en el año 1661 y lo nombró como un espíritu de caja “ ”. El nombre era así como el químico lo produjo por el proceso de destilación de boj. La derivación del término “ metil ” se remonta en el año 1840 a través del proceso llamado formación posterior a partir de metileno. Esto llevó a que la sustancia ganara popularidad e importancia como el nombre llamado “ alcohol metílico ”.

La furgoneta de metanol se convierte en formaldehído, lo que ayuda aún más en la producción de artículos como pinturas, plásticos, explosivos, madera contrachapada y textiles que generalmente están prensados de forma permanente. El metanol se usó ampliamente como combustible durante la Segunda Guerra Mundial. El metabolismo del metanol produce ácido fórmico. La carga corporal del formiato presente en la intoxicación por metanol es lo suficientemente alta y puede causar acidosis y varios síntomas clínicos. El metanol es de naturaleza polar ya que tiene la presencia del grupo hidroxilo en la estructura de metanol. El metanol tiene un olor similar al del etanol y al inhalar o ingestión puede provocar la muerte o puede ser fatal, ya que puede causar daño a la retina del ojo, lo que incluso puede provocar ceguera terminal. Si se inhalan los humos de metanol, puede provocar tos severa o dolor de cabeza.

Debido a los productos metabólicos, se forma cuando es actuado por enzimas biológicas como la alcohol deshidrogenasa y la aldehído deshidrogenasa, puede hacer que el metanol sea tóxico y peligroso. El metanol es ampliamente utilizado como combustible desde la antigüedad. Debido a la naturaleza polar del metanol, se usa en varios laboratorios. Muchos aparatos de cocina, como los aparatos a base de estufas, utilizan metanol como combustible energético para trabajar.

El metanol se usa en varias industrias para producir ácido acético, formaldehído, éteres de butilo, hidrocarburos y muchos otros polímeros para uso comercial. Los compuestos aromáticos y muchos hidrocarburos como la gasolina y las olefinas se producen a partir de metanol mediante procesos específicos.

Diferencias principales entre etanol y metanol

1. El etanol o el alcohol etílico es alcohol puro que se usa como bebida alcohólica y se puede ingerir o consumir; mientras que el metanol o el alcohol metílico no se pueden ingerir ya que es tóxico.
2. cuando el etanol es de fuego ligero, su llama es azul, mientras que cuando el metanol es de fuego ligero, su llama es amarilla.
3. El etanol también se conoce como “ alcohol de grano ” o alcohol etílico, mientras que el metanol también se llama alcohol metílico.
4. El etanol es un ácido muy pobre en comparación con el agua; mientras que el metanol es ácido que el agua.
5. Durante la prueba de yodoform, el etanol se calienta con yodo en presencia de NaOH y produce un precipitado de color amarillo, mientras que cuando el metanol se calienta con yodo en presencia de NaOH, no reacciona positivamente.

Síntesis

El etanol es un disolvente versátil en comparación con el metanol, que es capaz de formar una mezcla homogénea cuando se mezcla con agua y otros disolventes orgánicos, que abarcarían tetracloruro de carbono, éter dietílico, acetona, nitrometano, etilenglicol, benceno, cloroformo, glicerol, piridina, tolueno y otros productos.

El metanol ( CH3OH ) es alcohol soluble en agua y fácilmente biodegradable, está compuesto por cuatro partes de hidrógeno, una parte de oxígeno y una parte de carbono . Es un combustible limpio y biodegradable. Ambas sustancias juegan un papel importante y se usan ampliamente en diversas industrias.

1. https://search.proquest.com/openview/46214783ab14e925ea334c85d63e5b58/1?pq-origsite=gscholar&cbl=2044520
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0006349506723049

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