Diferencia entre osmolalidad y osmolaridad

: 30 de enero de 2022

La química es un vasto dominio para aprender y los términos necesarios a menudo pueden ser confusos entre sí. Aunque el nombre puede ser idéntico para muchos términos, sus definiciones y propósitos son completamente opuestos entre sí. Dos de estos términos son Osmolality y Osmolarity que suenan excepcionalmente similares pero prácticamente varían en propiedades.

Osmolalidad vs Osmolaridad

La principal diferencia entre Osmolality y Osmolarity es que Osmolality es el número de partículas solutas por peso de disolvente en kilogramos, mientras que Osmolarity es el número de partículas solutas por volumen de solución en litros. Sin embargo, la unidad que mide tanto Osmolality como Osmolarity es Osmoles u Osm.

La osmolalidad se define como el número de osmoles de soluto por kilogramo de disolvente. La osmolalidad generalmente se calcula cuando las condiciones incluyen presión y temperatura variables. Como ni la temperatura ni la presión tienen un efecto sobre el número de solutos o el peso del disolvente, la osmolalidad se puede calcular en todas las condiciones.

La osmolaridad se define como el número de osmoles de soluto por litro de solución. La osmolaridad solo se calcula cuando las condiciones incluyen presión y temperatura constantes. Aunque el número de solutos es constante, tanto la temperatura como la presión pueden cambiar el volumen de la solución. Por lo tanto, la osmolaridad se puede calcular solo en condiciones favorables.

Tabla de comparación entre osmolalidad y osmolaridad

Parámetros de comparación Osmolalidad /( Un litro de solución ) Unidad de medida Osm / KgOsm / L Temperatura y dependencia de presión de presión de presión Conveniencia Fácil de calcular y prácticamente conveniente de usar porque el solvente es constante. Aunque es fácil de calcular, Es difícil determinar el volumen de la solución, ya que puede variar.

¿Qué es la osmolalidad?

La osmolalidad se refiere científicamente a la presión osmótica de una solución con respecto a la masa de la solución. Se define como el número de osmoles de soluto por kilogramo de disolvente. Los osmoles se definen como el número total de moles de partículas presentes en esa solución en particular. Estas partículas solutas pueden ser átomos, iones y moléculas, etc. Por ejemplo, si pone azúcar en su café, el azúcar es el soluto y el café es el solvente.

El instrumento utilizado para medir prácticamente la osmolalidad es Osmometer. Existen varios tipos de instrumentos osmómetros disponibles para calcular la osmolalidad de las muestras, incluidos los osmómetros de punto de congelación, los osmómetros de presión de vapor, etc. La osmometría es una tecnología crucial en los estudios clínicos. La osmolalidad de los fluidos corporales generalmente se mide mediante osmometría de depresión en puntos de congelación. La medición de la osmolalidad también es útil al diagnosticar trastornos de sodio, trastornos de potasio, deshidratación, envenenamiento, inconsistencias suprarrenales, lesiones neurológicas, etc.

Según su osmolalidad, las soluciones se dividen en tres tipos:

• Hiperosmótico: cuando la osmolalidad es mayor que la de la solución de referencia. Por ejemplo, agua de mar.
• Hipoosmótico: cuando la osmolalidad es menor que la de la solución de referencia. Por ejemplo, agua destilada.
• Isosmótico: cuando la osmolalidad es prácticamente igual a la solución de referencia. Por ejemplo, ácido bórico.

¿Qué es la osmolaridad?

La osmolaridad es científicamente la medida de la concentración de soluto. Se define como el número de osmoles de soluto por litro de solución. La osmolaridad también se conoce como concentración osmótica. Al igual que la osmolalidad, las partículas solutas pueden ser iones, átomos o moléculas, etc. Por ejemplo, Osmolarity conduce a la medición de la presión osmótica de esa solución y ayuda a estudiar la difusión del solvente a través de una membrana semipermeable. Este proceso prácticamente separa dos soluciones de diferente osmolaridad.

La osmolaridad decide el estado de hidratación del cuerpo humano. Es importante porque si la osmolaridad de los alrededores de la célula es diferente de la célula misma, la célula no puede sobrevivir. Estas células solo pueden sobrevivir si los niveles de agua están equilibrados. Por lo tanto, la osmolaridad es necesaria para el proceso de ósmosis para que las células puedan estallar si alcanzan niveles de agua excesivos y comprimir si pierden demasiado.

Al comparar dos soluciones con diferentes osmolaridades =, se utilizan tres términos para definir soluciones tan distintas:

• Hiperosmótico: la solución con mayor osmolaridad se llama hiperosmótica.
• Hipoosmótico: la solución con menor osmolaridad se llama hipoosmótica.
• Isoosmótico: si dos soluciones tienen una osmolaridad prácticamente igual, se dice que son isoosmóticas. Por ejemplo, 0.9% de solución salina normal es isoosmótica con lágrimas.

Diferencias principales entre osmolalidad y osmolaridad

1. En la osmolalidad, los osmoles se calculan con respecto al peso del disolvente, mientras que en la osmolaridad se calculan los osmoles con respecto al volumen de solución.
2. La osmolalidad es generalmente más fácil de calcular que la osmolaridad porque el solvente permanece constante en todas las condiciones. Por lo tanto, la osmolalidad también se usa principalmente en estudios clínicos.
3. La osmolalidad se usa para determinar afecciones médicas como deshidratación y diabetes y la osmolaridad se usa para determinar la concentración de partículas disueltas en las muestras de orina.
4. La osmolalidad se ocupa del número de osmoles en un fluido. Por otro lado, la osmolaridad se ocupa de la concentración de una solución osmótica.
5. La osmolalidad siempre es más precisa y menos práctica porque todo permanece constante mientras que la osmolaridad es más práctica y menos precisa ya que varía con la temperatura.

Síntesis

La osmolalidad y la osmolaridad son las mediciones de la concentración solitaria de una solución. Prácticamente, hay poca o ninguna diferencia entre los valores absolutos de las dos mediciones. Por lo tanto, tanto la osmolalidad como la osmolaridad se usan principalmente indistintamente, a pesar de que definen diferentes unidades de medida.

En experimentos científicos, se prefiere la osmolalidad sobre la osmolaridad debido a propiedades coligativas como la presión osmótica, la presión de vapor y la depresión del punto de congelación, etc., porque estas propiedades no afectan la masa del soluto o el disolvente. Como resultado, las observaciones se hacen son muy precisas. No solo eso, la osmolalidad también es independiente de la presión y la temperatura. Por lo tanto, es un método favorable. También para soluciones diluidas como leche adulterada, detergentes, etc., la osmolalidad y la osmolaridad son numéricamente los mismos valores.

La osmolalidad también se puede usar para calcular la osmolaridad. Esto hace que el cálculo experimental de la osmolaridad sea irrelevante ya que no hay necesidad de hacerlo. Aunque la osmolalidad y la osmolaridad tienen sus diferencias, son en su mayoría similares. Para un estudio o experimento regular que no se basa directamente en ninguno de los dos, simplemente no hay diferencia entre los dos términos. Esta es la razón principal por la que estos dos términos a menudo se confunden entre sí.

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920

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